Русская Энциклопедия

Astatine

Astatine - радиоактивный химический элемент с химическим символом В и атомным числом 85. Это происходит на Земле как результат радиоактивного распада определенных более тяжелых элементов. Все его изотопы недолгие; самым стабильным является astatine-210 с полужизнью 8,1 часов. Соответственно, намного меньше известен о astatine, чем большинство других элементов. Наблюдаемые свойства совместимы с ним ведущий себя как более тяжелый аналог йода; много других свойств были оценены основанные на этом подобии.

Элементный astatine никогда не рассматривался, потому что масса, достаточно большая, чтобы быть замеченной невооруженным глазом, будет немедленно выпарена теплом, выработанным ее собственной радиоактивностью. Astatine может иметь темное или металлическое появление и быть полупроводником, или это может быть металл. У этого, вероятно, будет более высокая точка плавления, чем йод, наравне с теми из висмута и полония. Химически, astatine может вести себя как галоген (группа элементов включая хлор и фтор), и, как могли ожидать, сформирует ионный astatides с щелочью или щелочноземельными металлами; это, как известно, формирует ковалентные составы с неметаллами, включая другие галогены. Это может также вести себя как металл с катионной химией, которая отличает его от более легких галогенов. Второй живший самым длинным образом изотоп astatine, astatine-211, является единственным с любым коммерческим применением, используемым в медицине диагностировать и лечить некоторые заболевания через ее эмиссию альфа-частиц. Только чрезвычайно небольшие количества используются из-за его интенсивной радиоактивности.

Элемент был сначала произведен Дэйлом Р. Корсоном, Кеннетом Россом Маккензи и Эмилио Сегре в Калифорнийском университете, Беркли в 1940. Они назвали его «astatine» после греческого astatos () значение «нестабильного». Три года спустя это было найдено в природе, хотя это наименее изобилует из non-transuranic элементов земной корой с намного меньше чем одним граммом, присутствующим в любой момент времени. Шесть astatine изотопов, с массовыми числами 214 - 219, происходят естественно как продукты распада различных более тяжелых элементов, но ни самый стабильный изотоп astatine-210, ни с медицинской точки зрения полезный astatine-211 не происходят естественно.

Особенности

Astatine - чрезвычайно радиоактивный элемент; у всех его изотопов есть полужизни меньше чем 12 часов, распадающихся в висмут, полоний, радон или другие astatine изотопы. Из первого 101 элемента в периодической таблице только франций менее стабилен.

Объемные свойства astatine не известны ни с какой уверенностью. Исследование ограничено его короткой полужизнью, которая предотвращает создание weighable количеств. Видимая часть astatine была бы немедленно выпарена из-за тепла, выработанного ее интенсивной радиоактивностью. Astatine обычно классифицируется или как неметалл или как металлоид. Металлическое формирование для astatine было также предсказано.

Физический

Большинство физических свойств astatine было оценено (интерполяцией или экстраполяцией), используя теоретически или опытным путем полученными методами. Например, более тяжелые галогены более темные, чем галогены меньшего атомного веса – фтор почти бесцветен, хлор зеленый, бром коричневый, и йод темно-серый/фиолетовый. Astatine иногда описывается как являющийся черным телом (предполагающий, что он следует за этой тенденцией), или как наличие металлического появления (если это - металлоид или металл). Таяние и точки кипения astatine, как также ожидают, будут следовать за тенденцией, замеченной в ряду галогена, увеличивающемся с атомным числом. На этой основе таяние и точки кипения, как оценивается, соответственно. Некоторые экспериментальные данные свидетельствуют, что у astatine могут быть более низкое таяние и точки кипения, чем подразумеваемые тенденцией галогена. Подлаймы Astatine с меньшей готовностью, чем делают йод, имея более низкое давление пара. Несмотря на это, половина данного количества astatine выпарит через час, если поставили чистую стеклянную поверхность при комнатной температуре.

Структура тела astatine неизвестна. Доказательства (или против) существование двухатомного astatine (В) редкие и неокончательные. Некоторые источники заявляют, что В не существует, или по крайней мере никогда не наблюдался, в то время как другие источники утверждают или подразумевают его существование. Несмотря на это противоречие, много свойств двухатомного astatine были предсказаны; например, его плотность составила бы 6.2-6.5 г/см.

Химический

Много химических свойств astatine наблюдались, используя исследования трассирующего снаряда чрезвычайно разведенных astatine решений, как правило меньше чем 10 mol/L. Некоторые свойства – такие как формирование аниона – соответствуют другим галогенам. У Astatine есть некоторые металлические особенности также, такие как металлизация на катод, coprecipitating с металлическими сульфидами в соляной кислоте и формированием катиона в сильных кислых решениях и комплексов с EDTA, chelating агентом. Химия astatine «омрачена чрезвычайно низкими концентрациями, при которых эксперименты astatine были проведены, и возможность реакций с примесями, стенами и фильтрами, или побочными продуктами радиоактивности и другими нежелательными наноразмерными взаимодействиями».

У

Astatine есть electronegativity 2,2 в пересмотренном масштабе Pauling. Это ниже, чем тот из йода (2.66) и то же самое как водород. В водороде astatide (ШЛЯПА) отрицательный заряд предсказан, чтобы быть на водородном атоме, подразумевая, что этот состав должен вместо этого упоминаться как astatine гидрид. Это было бы совместимо с electronegativity astatine в Британском-Rochow масштабе (1.9) являющийся меньше, чем тот из водорода (2.2). Электронная близость astatine предсказана, чтобы быть уменьшенной одной третью из-за взаимодействий орбиты вращения.

Составы

Astatine является наименее реактивным из галогенов, будучи менее реактивным, чем йод, но многократные составы astatine были синтезированы в микроскопических суммах и изучены максимально интенсивно перед их радиоактивным распадом. Включенные реакции обычно проверяются с разведенными решениями astatine, смешанного с большими суммами йода. Йод действует как перевозчик, гарантируя, что есть достаточный материал для лабораторных методов (таких как фильтрация и осаждение), чтобы работать.

О

только нескольких составах с металлами сообщили, включая те из натрия, цезия, палладия, серебра и свинца. Некоторые характерные свойства серебра astatide, и известной и гипотетической щелочи и щелочной земли astatides, были оценены экстраполяцией от другого серебра или щелочи или щелочных земных галидов. Цезий diiodoastatate (I) CsAtI был подготовлен.

Формирование состава astatine с водородом – обычно называемый водородом astatide – было отмечено пионерами astatine химии. Как упомянуто, есть основания для обращения к этому составу как astatine гидрид вместо этого. Это легко окислено; окисление (разведенной) азотной кислотой дает В или В формах, и добавление серебра (I) тогда ускоряет astatine, только частично как серебро (I) astatide (Агат) (или нисколько). Йод, напротив, не окислен и ускоряет с готовностью как серебро (I) йодид.

Astatine, как известно, связывает с бором, углеродом и азотом. Различные составы клетки бора были подготовлены с В – B связи, эти являющиеся более стабильным, чем связи ATC. Углерод tetraastatide (КОШКА) был синтезирован. Astatine может заменить водородный атом в бензоле, чтобы сформировать БЕСЕДУ astatobenzene; это может быть окислено к CHAtCl хлором. Рассматривая этот состав с щелочным решением hypochlorite, CHAtO может быть произведен. В молекулах dipyridine-astatine (I) перхлорат [В (CHN)] [ClO] и аналогичный нитрат, astatine атом соединен с каждым атомом азота в двух кольцах пиридина.

С кислородом есть доказательства разновидностей AtO, и AtO в водном растворе, сформированном реакцией astatine с окислителем, таким как элементный бром или (в последнем случае) натрием persulfate в растворе perchloric кислоты. Хорошо характеризуемый анион может быть получен, например, окисление astatine с калием hypochlorite в решении гидроокиси калия. Дальнейшее окисление, такой как ксеноном difluoride (в горячем щелочном решении) или periodate (в нейтральном или щелочном решении), приводит к perastatate иону; это только стабильно в нейтральных или щелочных решениях. Astatine, как также думают, способен к формированию катионных солей с oxyanions, таких как йодат или дихромат; это основано на наблюдении что, в кислых решениях, одновалентных или промежуточных положительных государствах astatine coprecipitate с нерастворимыми солями металлических катионов, такими как серебро (I) йодат или таллий (I) дихромат.

Astatine может создать связи к другому chalcogens; они включают, СИДЕЛ и с серой, координация selenourea состав с селеном и коллоид astatine-теллура с теллуром.

Astatine, как известно, реагирует с его более легким йодом гомологов, бромом и хлором в государстве пара; эти реакции производят двухатомные составы межгалогена с формулами AtI, AtBr и AtCl. Первые два состава могут также быть произведены в воде – astatine, реагирует с решением для йода/йодида создать AtI, тогда как AtBr требует (кроме astatine) решения для монобромида/бромида йода/йода. Избыток йодидов или бромидов может привести и ионы, или в решении для хлорида, они могут произвести разновидности как или через реакции равновесия с хлоридами. Окисление элемента с дихроматом (в азотном кислотном решении) показало, что добавление хлорида превратило astatine в молекулу, вероятно, чтобы быть или AtCl или AtOCl. Точно так же или может быть произведен. В плазменном исходном спектрометре массы иона ионы [AtI], [AtBr] и [AtCl] были сформированы, введя более легкие пары галогена в заполненную гелием клетку, содержащую astatine, поддержав существование стабильных нейтральных молекул в плазменном государстве иона. Никакие astatine фториды еще не были обнаружены. Их отсутствие было теоретически приписано чрезвычайной реактивности таких составов, включая реакцию первоначально сформированного фторида со стенами стеклянного контейнера, чтобы сформировать энергонезависимый продукт. Таким образом, хотя синтез astatine фторида, как думают, возможен, он может потребовать жидкого растворителя фторида галогена, как уже использовался для характеристики фторида радона.

История

В 1869, когда Дмитрий Менделеев издал свою периодическую таблицу, пространство под йодом было пусто; после того, как Нильс Бор установил физическое основание классификации химических элементов, было предложено, чтобы пятый галоген принадлежал там. Перед его официально признанным открытием это назвали «eka-йодом» (от санскритского eka – «один»), чтобы подразумевать, что это было одно пространство под йодом (таким же образом как eka-кремний, eka-бор и другие). Ученые попытались найти его в природе; учитывая ее редкость, эти попытки привели к нескольким ложным открытиям.

Первое требуемое открытие eka-йода было сделано Фредом Аллисоном и его партнерами в Алабамском Политехническом институте (теперь Обернский университет) в 1931. Исследователи назвали элемент 85 «alabamine» и назначили ему символ Ab, обозначения, которые использовались в течение нескольких лет. В 1934 Х. Г. Макпэрсон из Калифорнийского университета, Беркли опровергнул метод Аллисон и законность его открытия. Было другое требование в 1937 химиком Ражандралалем Де. Работая в Дакке в британской Индии (теперь Дакка в Бангладеш), он выбрал имя «dakin» для элемента 85, который он утверждал, что изолировал как ториевый ряд, эквивалентный из радия F (полоний 210) в ряду радия. Свойства, о которых он сообщил для dakin, не соответствуют тем astatine, и истинная идентичность dakin не известна.

В 1940 швейцарский химик Уолтер Миндер объявил об открытии элемента 85 как бета продукт распада радия (полоний 218), выбрав имя «helvetium» (от, «Швейцария»). Берта Карлик и Трод Берне были неудачны в репродуцировании его экспериментов, и впоследствии приписали результаты Миндера загрязнению его потока радона (радон 222 является материнским изотопом полония 218). В 1942 Миндер, в сотрудничестве с английским ученым Элис Ли-Смит, объявил об открытии другого изотопа элемента 85, предполагаемый быть продуктом тория (полоний 216) бета распад. Они назвали это вещество «англо-helvetium», но Карлик и Берне были снова неспособны воспроизвести эти результаты.

Позже в 1940 Дэйл Р. Корсон, Кеннет Росс Маккензи и Эмилио Сегре изолировали элемент в Калифорнийском университете, Беркли. Вместо того, чтобы искать элемент в природе, ученые создали его, бомбардируя висмут 209 с альфа-частицами в циклотроне (ускоритель частиц), чтобы произвести, после эмиссии двух нейтронов, astatine-211. Название «astatine» происходит от греческого astatos () значение «нестабильного», из-за его склонности к радиоактивному распаду, с окончанием «-ine», найденный на названия четырех ранее обнаруженных галогенов. Три года спустя astatine был найден как продукт естественных цепей распада Karlik и Bernert. С тех пор astatine был полон решимости быть в три из четырех естественных цепей распада.

Корсон и его коллеги классифицировали astatine как металл на основе его аналитической химии. Последующие следователи сообщили о подобном йоду, катионном, или амфотерном поведении. В ретроспективе 2003 года Корсон написал, что «некоторые свойства [astatine] подобны йоду …, это также показывает металлические свойства, больше как его металлические соседи По и висмут».

Изотопы

Есть 32 известных изотопа astatine с атомными массами (массовые числа) 191 и 193–223. Никакой стабильный или долговечный astatine изотоп не известен, и никакой такой изотоп, как не ожидают, будет существовать.

У

Astatine есть 23 ядерных изомера, которые являются ядрами с одним или более нуклеонами (протоны или нейтроны) во взволнованном государстве. Ядерный изомер можно также назвать «метагосударством», означая, что у системы есть больше внутренней энергии, чем «стандартное состояние» (государство с самой низкой внутренней энергией), делая прежнего, вероятно, чтобы распасться в последнего. Может быть больше чем один изомер для каждого изотопа. Самым стабильным из этих ядерных изомеров является astatine-202m1, у которого есть полужизнь приблизительно 3 минут, дольше, чем те из всех стандартных состояний за исключением тех из изотопов 203–211 и 220. Наименее стабильным является astatine-214m1; его полужизнь 265 наносекунд короче, чем те из всех стандартных состояний за исключением того, что из astatine-213.

Энергии альфа-распада Астатина следуют за той же самой тенденцией что касается других тяжелых элементов. Легче у изотопов astatine есть довольно высокие энергии альфа-распада, которые становятся ниже, как ядра становятся более тяжелыми. У Astatine-211 есть значительно более высокая энергия, чем предыдущий изотоп, потому что у этого есть ядро с 126 нейтронами, и 126 магическое число, соответствующее заполненной нейтронной раковине. Несмотря на наличие подобной полужизни к предыдущему изотопу (8,1 часов для astatine-210 и 7,2 часов для astatine-211), вероятность альфа-распада намного выше для последнего: 41,81% против только 0,18%. Два после изотопов выпускают еще больше энергии с astatine-213 выпуск большей части энергии всех astatine изотопов. Поэтому это - живший самым коротким образом astatine изотоп. Даже при том, что более тяжелые astatine изотопы выпускают меньше энергии, никакой долговечный astatine изотоп не существует, из-за увеличивающейся роли бета распада (электронная эмиссия). Этот способ распада особенно важен для astatine; уже в 1950 это постулировалось, что все изотопы элемента подвергаются бета распаду. Бета способы распада были найдены для всех astatine изотопов кроме astatine-213,-214,-215, и-216m. Astatine-210 и более легкие изотопы показывают распад четверки с плюсом (эмиссия позитрона), astatine-216, и более тяжелые изотопы показывают бету (минус) распад и распады astatine-212 через оба способа, в то время как astatine-211 подвергается электронному захвату.

Самый стабильный изотоп - astatine-210, у которого есть полужизнь 8,1 часов. Основной способ распада - четверка с плюсом к относительно долговечному (по сравнению с astatine изотопами) альфа-полоний эмитента 210. Всего, только у пяти изотопов есть полужизни, превышающие один час (astatine-207 к-211). Наименее стабильный изотоп стандартного состояния - astatine-213 с полужизнью 125 наносекунд. Это подвергается альфа-распаду к чрезвычайно долговечному висмуту 209.

Естественное возникновение

Astatine - самый редкий естественный элемент, который не является transuranic элементом с общей суммой в земной коре, которая, как оценивают, была меньше чем один грамм в любой момент времени. Любой astatine, который присутствовал при формировании Земли, давно распался, и существующий astatine сформировался через распад более тяжелых элементов. Это, как ранее думали, было самым редким элементом, происходящим на Земле, но потеряло этот статус berkelium, атомы которого могут быть произведены нейтронными реакциями захвата и бета распадом в очень очень сконцентрированных имеющих уран депозитах.

Шесть astatine изотопов происходят естественно (astatine-214 к-219). Из-за их коротких полужизней они найдены только в незначительных количествах. Нет никаких данных, указывающих, что astatine происходит в звездах.

Четыре из этих изотопов (astatine-215,-217,-218, и-219) найдены из-за их производства в главных естественных цепях распада. Франций 223, изотоп отца astatine-219, альфа-распадов с вероятностью только 0,006%, делая этот astatine изотоп чрезвычайно редким по сравнению с другими astatine изотопами; это несмотря на его полужизнь 56 секунд, будучи самым длинным из натуральных astatine изотопов. Astatine-219 распадается к полонию 215, какая бета распадается, с меньшей вероятностью 0,00023%, к astatine-215. landmass Северной Америки и объединенной Южной Америки, к глубине 16 километров (10 миль), содержит только приблизительно один триллион astatine-215 атомов в любой момент времени (приблизительно 3.5 × 10 граммов). Astatine-218 найден в природе в результате полония 218 бета распадов; как с францием 223 и полоний 215, распад к astatine изотопу не основной способ распада. У astatine-217 изотопа есть прямая цепь, приводящая astatine; его изотоп отца (франций 221) распадается исключительно к этому нуклиду. Как его отцы, дедушки, и так далее каждый распад исключительно к одному нуклиду, это дает только один возможный путь к стартовому нуклиду в neptunium ряду (neptunium-237), чтобы распасться – через возможное производство astatine-217.

Astatine-214,-215, и-216 следуют из тройного альфа-распада естественных изотопов protactinium-226,-227, и-228. Один или больше из них легче astatine изотопы (а также В - 217 к-219) иногда не перечисляются как естественный из-за неправильных представлений, что у astatine нет естественных изотопов или несоответствий в литературе.

Синтез

Формирование

Astatine был сначала произведен, бомбардируя висмут 209 с энергичными альфа-частицами, и это - все еще главный маршрут, используемый, чтобы создать относительно долговечные изотопы astatine-209 через astatine-211. Astatine только произведен в микроскопических количествах с современными методами, позволяющими производственные пробеги до 6,6 gigabecquerels (приблизительно 86 нанограммов).

Самый важный изотоп - astatine-211, единственный в коммерческом использовании. Чтобы произвести цель висмута, металл бормочется на золото, медь или алюминиевую поверхность в 50 - 100 миллиграммах за квадратный сантиметр. Слой висмута, или альтернативно окись висмута, насильственно сплавлен с медной пластиной. Цель сохранена под химически нейтральной атмосферой азота и охлаждена с водой, чтобы предотвратить преждевременное astatine испарение. В ускорителе частиц, таком как циклотрон, с альфа-частицами сталкиваются с висмутом. Даже при том, что только один изотоп висмута используется (висмут 209), реакция может произойти тремя возможными способами, произведя astatine-209, astatine-210, или astatine-211. Чтобы устранить нежеланные нуклиды, максимальная энергия ускорителя частиц установлена в стоимость (приблизительно 28,4 MeV) выше этого для реакции, производящей astatine-211 (чтобы произвести желаемый изотоп) и ниже того, производящего astatine-210 (чтобы избежать производить другие astatine изотопы).

Разделение

Так как элемент - главный продукт синтеза после его формирования, это должно только быть отделено от цели и следов других радиоизотопов. Astatine-содержание цели нагрето до выпарить изменчивые радиоизотопы, после которых температура поднята до. Испарение Астатина не происходит по соответствующему уровню при температурах ниже, но при температурах выше, изменчивость astatine от поверхности висмута увеличивается значительно. Сжатый пар (продукт перегонки) собран на охлажденной водой платиновой поверхности, которая позже перемещена в подобный U сосуд из кварца. Сосуд из кварца нагрет до удалить дальнейшие следы примесей (как правило, полоний) и затем к удалить astatine, который собран на холодном пальце. Очищенный элемент тогда отмыт холодный палец с разведенным азотным кислотным решением. Используя эту технику, могут быть достигнуты урожаи astatine до 30%.

Химические маршруты

Astatine может быть извлечен из кислых водных растворов, используя органические растворители. Коэффициент распределения меняется в зависимости от растворителя: самое высокое 200 для азотной системы кислоты/бензола на 0,01 М. Как йод, это распадается в бензоле, углеродном дисульфиде и tetrachloromethane (поэтому, у них есть высокие коэффициенты распределения в системах с водой), но, в отличие от йода, это не может быть извлечено из щелочных растворов органических растворителей, поскольку это реагирует с основаниями и disproportionates. У двухатомных молекул межгалогена (с йодом и бромом) есть меньшие коэффициенты распределения, чем dihalogens (где оба атома - то же самое), как прежний - диполи. Разделение от других элементов сделано через извлечение из соляной кислоты / изопропиловые решения для эфира. Железо (III) гидроокись может использоваться, чтобы удалить дальнейшие следы. Используя решения HCl на 8 М, урожаи могут составить целых 90%.

Когда astatine введен в отрицательно заряженные комплексы хлорида и расторгнут в хлориде или водородном хлориде (5-8 М в лучшем случае потому что комплекс разлагается на более низкой концентрации хлорида), такой комплекс может быть поглощен на обменнике катиона; то же самое держится для astatine катиона. astatine первоначально вставлен в теллур, который (вместе с любой примесью полония) смыт с соляной кислотой / раствор хлора. Astatine позже извлечен через воду хлора. Смола катиона обработана в азотном кислотном решении (с маленьким содержанием дихромата), и затем с азотным кислотным решением (чтобы удалить ионы хлорида). Astatine тогда извлечен с азотным раствором кислоты/дихромата.

Astatine частично coprecipitates из слабо кислых растворов с несколькими гидроокисями, серебра (I) и таллий (I) йодиды, несколько сульфидов тяжелых металлов, серебряного металла и теллура. Это, вероятно, будет вызвано адсорбцией на поверхности поспешного. Адсорбция подавлена, увеличив кислотность решения, отмывшись поспешное с ацетоном или добавив йод; последний доказывает адсорбционный характер astatine coprecipitation. Самая важная реакция состоит в том, что с теллуром, который катализируется, уменьшая вещества как оловянное двухлористое соединение; реакция не происходит в щелочных решениях. Количество ускоренного astatine не полагается на количество теллура и достигает 90% в сконцентрированном HCl (эта реакция также устраняет любые примеси). Astatide и astatate показали coprecipitate с йодидом и йодатом; они не могут быть отмыты с ацетоном. Эти методы, как правило, используются, когда astatine - результат различной, более редкой реакции висмута, свинца или тория с высокоэнергетическими протонами.

Использование и меры предосторожности

:

Недавно сформированный astatine-211 важен в медицинской радиологии. Это должно использоваться быстро, поскольку это распадается с полужизнью 7,2 часов; это достаточно длинно, чтобы разрешить многоступенчатые стратегии маркировки. Astatine-211 может использоваться для предназначенной радиотерапии альфа-частицы, так как это разлагает любого через эмиссию альфа-частицы (к висмуту 207), или через электронный захват (к чрезвычайно недолгому нуклиду, полоний 211, который подвергается дальнейшему альфа-распаду).

Так же к йоду, хотя до меньшей степени, astatine предпочтительно сконцентрирован в щитовидной железе. Если управляется в форме radiocolloid это имеет тенденцию концентрироваться в печени. Основное лекарственное различие между astatine-211 и йодом 131 (радиоактивный изотоп йода, также используемый в медицине), - то, что йод 131 испускает высокие энергетические бета частицы, и astatine не делает. У бета частиц есть намного большая власть проникновения через ткани, чем делают намного более тяжелые альфа-частицы. Средняя альфа-частица, выпущенная astatine-211, может поехать до 70 мкм через окружающие ткани; средняя энергетическая бета частица, испускаемая йодом 131, может поехать почти в 30 раз более далекая приблизительно к 2 мм. Таким образом использование astatine-211 вместо йода 131 позволяет щитовидной железе дозироваться соответственно, в то время как соседняя железа паращитовидной железы сэкономлена. Короткая полужизнь и ограниченная проникающая власть ее радиации через ткани отдают astatine вообще предпочтительный для йода 131, когда используется в диагнозе.

Эксперименты у крыс и обезьян предполагают, что astatine-211 наносит намного больший вред щитовидной железе, чем делает йод 131, с повторной инъекцией нуклида, приводящего к некрозу и нарушению роста клетки в пределах железы. Эти эксперименты также предполагают, что astatine мог нанести вред щитовидной железе любого организма. Раннее исследование предположило, что инъекция летальных количеств astatine вызвала морфологические изменения в ткани молочных желез (хотя не другие ткани); это заключение остается спорным.

См. также

  • Ununseptium
  • Радиационная защита

Примечания

Библиография

Галоген
Группа бора
Классификация Goldschmidt
1940 в науке
Неорганические составы элементом
Дэйл Р. Корсон
Изотопы astatine
Helvetium
Монойодид Astatine
Амнон Маринов
Монобромид Astatine